Question

可逆反應：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。①中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明；平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，②不能說明。速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此③中的關(guān)系始終是成立，不能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積和氣體的質(zhì)量始終是不變的，因此密度始終是不變的，因此選項④不能說明；顏色深淺和濃度有關(guān)系，混合氣體的顏色不再改變，這說明NO₂的濃度不再發(fā)生變化，所以⑤正確，答案選A。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。