【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極Pb+SO-2e===PbSO4

正極PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量)時(shí),

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,溶液pH=_________________。

②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOHCl2↑+H2 14 22.4

【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2,故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;

(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色,說(shuō)明該極無(wú)OH-生成,C極是陽(yáng)極,故A是正極,故答案為:正;

(3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mole-,故收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則轉(zhuǎn)移電子為1mole-根據(jù)2H2O+2e- = H2↑+ 2OH,生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol,c(OH-)=1 mol/L ,則c(H+)=10-14 mol/L,pH=14,故答案為:14;

②鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,每消耗2molH2SO4,轉(zhuǎn)移2mole-,可生成1molH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),H2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案為:22.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下,試回答下列問(wèn)題:

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)830℃,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng),按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________(選填A(yù)、B、C、D)

n(CO)

n(H2O)

n(H2

n(CO2

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.

2

1

1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),完成下列問(wèn)題.

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________

(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則溶解消耗的銅的質(zhì)量為 ________

(4)如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)

C.探究氧化性:

KMnO4>Cl2>I2

D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品,也可以進(jìn)行廢氣處理。

(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。

(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K、Na和Mg2+等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是________________。

③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。

A.Ar  B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時(shí)間(s)

c(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

(1)表中b_____c(填“<”、“=”、“>”).

(2)20s時(shí),N2O4的濃度為_____mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_________

(3)該反應(yīng)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4   B. H2O2    C. 氯水    D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I)。

①可選用________________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有NaSO、Cl、HCO3COH+、Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤,可能含有的離子是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示:

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) A的分子式是____________________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________ 。

(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則PMMA的名稱是 _______________________。

(3) 已知反應(yīng)④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是______________ (填字母代號(hào))。

a.反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)

b. B和D互為同系物

c.D的沸點(diǎn)比含相同碳原子數(shù)的烷烴高

d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng),生成的氣體在相同狀況下體積相等

(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能團(tuán)

b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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