Question

6．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學方程式為Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）實驗室可以用MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl₂，還可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO₄固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氯氣密度大于空氣密度，可溶于水的有毒氣體的物理性質(zhì)選擇正確的收集方法；
（2）依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水；
（3）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H₂O、HClO、Cl₂、Cl^-、ClO^-，H⁺、OH^-，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）A．只有進氣口，沒有出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；
B．此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，應(yīng)選擇向上排空氣法，需要短進長出，故B錯誤；
C．裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；
故選：C；
（2）鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）①配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以還缺失的儀器：250mL的容量瓶；
②a．加水定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，導(dǎo)致溶液體積偏大，故選；
故答案為：①250mL的容量瓶；  ②c；
（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因為含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色；
故答案為：d；
②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，
故答案為：有白色沉淀生成．

點評 本題為實驗題，考查了氯氣的制備、收集、性質(zhì)，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，氯水的性質(zhì)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．