(1)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式 。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ;從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮,你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是 。
(2)①如圖所示,上述實(shí)驗(yàn)過程中,不會產(chǎn)生氣體的是 ;
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式 。
(3)碘是人體中不可缺少的微量元素,食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘時(shí),一般選用的試劑是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
5KI+KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(12分)[每空2分](1) ①Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO
②干燥的氯氣沒有漂白性,氯水有漂白性;[答HClO漂白性等合理即得分]
尾氣吸收裝置[1分]
(2) ①C [1分] ②MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3) ① 碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘易升華
② B [1分] ③溶液變藍(lán)色 [1分]
【解析】
試題分析:(1)①氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,其離子方程式為Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO
②A中有色布條不褪色B中有色布條褪色,說明氯氣沒有漂白性,次氯酸具有漂白性;氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理,缺少尾氣吸收裝置
(2)①A產(chǎn)生氧氣,B產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,D產(chǎn)生氯氣,只有C沒有氣體產(chǎn)生
②該裝置是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)①碘離子在空氣中易被氧化而生成碘單質(zhì),碘易升華,所以損失率高
②萃取劑的選擇需與原溶劑不相溶,且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑中的大,所以只能選B
③碘遇淀粉變藍(lán)色,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
考點(diǎn):考查鹵族元素中氯氣的制取、性質(zhì),次氯酸的性質(zhì),化學(xué)與生活的密切聯(lián)系
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省湖州市屬九校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
七種物質(zhì)回答問題:① 氫氧化鈉固體 ② 銅絲 ③ 氯化氫氣體 ④ 稀硫酸溶液 ⑤ 二氧化碳?xì)怏w ⑥ 蔗糖晶體 ⑦ 熔融氯化鈉
屬于電解質(zhì)的是: (填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2013年12月以來,杭州備受霧霾天氣折磨,空氣質(zhì)量指數(shù)一度飆升500+,二氧化硫、氮氧化合物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成,下列說法不正確的是( )
A.霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng),是近地面層空氣中水汽凝結(jié)(或凝華的產(chǎn)物)。
B.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W咏M成的。人們將這種非水分組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視程障礙稱為霾或灰霾
C.大氣渾濁視野模糊導(dǎo)致的能見度惡化的原因:一般相對濕度小于80%時(shí)是霾造成的,相對濕度大于90%是霧造成的,相對濕度介于80%~90%之間是霾和霧的混合物共同造成的,但其主要成分是霾。
D.顆粒物的英文縮寫為PM,顆粒物在空氣中只形成氣溶膠,其本身既是一種污染物,又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質(zhì)的載體。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素在周圍表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
④定容時(shí)俯視
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.工業(yè)制備氯氣:2NaCl+2H2O2Na+ +2OH-+H2↑+Cl2↑
C.金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng):2Na + 2H+=2Na+ + H2↑
D.硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市八校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重,若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比為:
A.3︰14 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大
B.39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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