【題目】價電子排布式為5s25p3的元素是(　　)

A. 第五周期第ⅢA族 B. 51號元素

C. s區(qū)的主族元素 D. Te

【答案】B

【解析】

主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。

主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
B.燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.“殲﹣20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：

含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請回答下列問題：

(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(2)該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中

c(Na＋)＝________mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________L。

(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結(jié)果偏低

d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143 g

(4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ b mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為________，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子

B. 基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A(yù)或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手

旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，

直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）

①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視_________________

②裝待測液前，錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是

A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO

C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問題：

（1）寫出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）

（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；

（4）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應(yīng)是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是

A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g

C．500 mL，106 g D．任意規(guī)格，572 g

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