【題目】原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c-和d+的電子層結構相同。下列錯誤的是（ ）

A.元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B.b2-的還原性弱于c－的還原性

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

【答案】B

【解析】

的電子層結構與氦相同，則a為氫，d與a同族，因此d也位于第IA族，結合b、c來考慮，d為鉀，則b為硫，c為氯，據(jù)此來分析各選項即可。

A.根據(jù)元素周期律，越右上角的元素，其非金屬性越強，因此非金屬性為氯>硫>氫，即，A項正確；

B.單質的氧化性越強，其對應的簡單離子的還原性越弱，的氧化性強于，因此的還原性弱于，B項錯誤；

C.d與其它3種元素可以形成、和三種離子化合物，C項正確；

D.氫元素的最高價為+1，最低價為-1，代數(shù)和為0；硫元素的最高價為+6，最低價為-2，代數(shù)和為4；氯元素的最高價為+7，最低價為-1，代數(shù)和為6，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度

終止溫度

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______

（2）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=__________（鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算，反應后混合溶液的比熱容C按4.18J（g℃）-1計算，結果保留小數(shù)點后一位）。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則實驗中測得的“中和熱”為△H1，則△H1與△H的關系為△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是___（填字母序號）。

A 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C 做本實驗的當天室溫較高

D 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E 在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F 大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：

(1)還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定溫度下，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度部分圖像如圖：

①0～20 min內反應速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③該反應的平衡常數(shù)K＝________。

(2)循環(huán)利用法

相關反應為①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是________。

A.反應①進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應②進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大

B.反應①與反應②Kw均為10－14

C.循環(huán)利用的物質是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對循環(huán)利用的次數(shù)有影響

D.反應①進行時，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不變

(3)電解法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________ mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.60 g純鐵粉加入適量稀硫酸中，固體完全溶解。加熱條件下向反應液中先加入1.7 g NaNO3固體(已知NO3-在酸性條件下具有強氧化性)，再通入448 mL Cl2(標準狀況下，假設Cl2不逸出)，產物中鐵元素全部以Fe3＋存在。(要求簡要寫出計算過程)

(1)被氯氣氧化的Fe2＋物質的量為________。

(2)NaNO3對應的還原產物中氮元素的化合價是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：

請回答：

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是構成物質世界最重要的元素之一，能形成眾多的化合物。

已知碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量。

請寫出制備水煤氣的熱化學方程式________。

恒容密閉容器中發(fā)生反應，當通入不同量的和充分反應后得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度

起始量

足量

平衡量

達到平衡所需的時間

1

650

2

2

4

2

650

5

由實驗組1數(shù)據(jù)可知，達到平衡時________mol/(Lmin)。

由實驗組1和2數(shù)據(jù)分析可知，增大壓強對該可逆反應的影響是________。

若在一定溫度、容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________。填編號

a.容器中壓強不變 b.1molH-H鍵斷裂，同時斷裂2molO-H鍵

c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器體積不變

取草酸亞鐵晶體(FeC2O4)樣品在惰性氣體保護氣下加熱，測得加熱過程中樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

350℃時，固體的成分是________。

②400℃時，樣品繼續(xù)分解得到一種混合氣體，該混合氣體能使澄清的石灰水變渾濁，也能使灼熱的CuO出現(xiàn)紅色，則400℃時樣品發(fā)生反應的化學方程式為________。

③取350℃時的上述樣品難溶于水，置入0.12mol/L、的酸性溶液中，二者恰好反應，寫出該反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率

C.a點的反應速率小于c點的反應速率

D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：

A

B

M

N

比例模型為；

球棍模型為：

鍵線式結構為：

①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質量為100的酯

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，有錯誤的是( )

A.Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解

D.將等物質的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈

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