【題目】在長(zhǎng)期的航天飛行中，比較難解決的問(wèn)題是宇航員的食物與氧氣供應(yīng)問(wèn)題�？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這個(gè)問(wèn)題，因?yàn)? kg小球 藻 (鮮重)經(jīng)光合作用每小時(shí)可釋放氧氣約224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。一名宇航員要維持正常的生命活動(dòng)，每小時(shí)約需0．25 mol的葡萄糖來(lái)提供能量。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①1 kg小球藻在光照條件下，每小時(shí)可產(chǎn)生g葡萄糖。
②若宇航員維持生命活動(dòng)所需的葡萄糖全部來(lái)自小球藻的光 合作用，則太空艙內(nèi)至少應(yīng)飼養(yǎng)小球藻kg。
③若宇航員每天(24小時(shí))消耗的900 g葡萄糖全部由小球藻提供(不考慮小球藻的自身消耗)，則飼養(yǎng)的這些小球藻 至少需光照h。

【答案】0.3；150；20
【解析】①224 mL=0.224L

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol
小球藻在光照時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
180 g 6 mol
x 0.01mol
解得x=0.3 g。
②根據(jù)一名宇航員每小時(shí)所需葡萄糖的質(zhì)量與每千克小球藻產(chǎn)生的葡萄糖相比較即可得出所需小球藻的質(zhì)量:0.25 mol× 180 g·mol-1÷0.3 g·kg-1=150 kg。
③900÷(150×0.3)=20(h)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.6：3：2
B.3：2：1
C.9：3：1
D.1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A、B有可能是下面的（ ）

A.A是C3H6 ， B是C6H6
B.A是C2H6 ， B是C3H6
C.A是C2H6 ， B是C6H6
D.A是C3H6 ， B是C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)，2NO+2CO═N2+2CO2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NO是氧化劑
B.CO發(fā)生還原反應(yīng)
C.NO失去電子
D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 分子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一種。為檢驗(yàn)其成分，某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)如下：取少量該溶液放入試管中，加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該溶液是

A.AgNO3溶液B.NaCl溶液

C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦是金屬中的新秀,具有質(zhì)輕、高強(qiáng)、耐蝕、耐熱、無(wú)磁和耐超低溫等一系列優(yōu)良性能,以及形狀記憶、超導(dǎo)、儲(chǔ)氫、生物相容性等四大獨(dú)特功能.含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
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（2）步驟①加鐵的目的是;步驟②冷卻的目的是.
（3）上述制備TiO2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入處理.
（4）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為: TiO2―→TiCl4 Ti
已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝.
反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是.

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