相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是
A．36∶69∶92　B．23∶12∶9C．1∶2∶3D．9∶12∶23
A
根據(jù)反應的方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑、↑Mg＋2HCl=MgCl2|＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，產(chǎn)生的氫氣體積之比是1/46︰1/24︰1/18＝36∶69∶92，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol/L H2SO4的含義是
A．1L水中含有1mol H2SO4B．1L溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
B．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應）。
現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是__________g。
⑵若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標準狀況）是_____________L。
⑶若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能
是_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸, 過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發(fā)到無水時,可得的固體 （   ）。
A．3.00gB．3.43g C．4.50gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生CO28.96L(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)。回答：
⑴原混合物中Na2CO3為 _______________g
⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關系，將V在不同取值時，n=f(V)的關系式填入下表并作圖
V值
n=f（V）
    
 
                                                       
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為(　　)
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/L
C．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50　g質量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量 / g
2.836
5.672
8.508
生成氣體的體積（標準狀況）/ L
1.12
2.24
2.80
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

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