為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙、丙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果．其結(jié)論可能不合理，理由是
 
．
（2）同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果．試回答下列問題：
①儀器A的名稱是
 
．
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是
 
．
③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段．這一操作的實驗?zāi)康氖?div id="rf6fq4p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL 雙氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]和時間（t/min）的關(guān)系如圖2所示．則b
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；
（2）①根據(jù)裝置的特點確定名稱；
②反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，需要計時儀器；
③為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確，要進(jìn)行氣密性的檢查；
（3）根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率快慢．
解答： 解：（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理，故答案為：陰離子種類不同；
（2）①儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，需要計時儀器：秒表，故答案為：秒表；
③為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是：組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）圖象斜率的大小反映反應(yīng)速率快慢，斜率越大，反應(yīng)速率越快，將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL，
故答案為：小于．
點評：本題考查了催化劑的作用，題目難度中等，解答須理清化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑間的關(guān)系以及速率與圖象間的關(guān)系．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
    （1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
    實驗
    編號    		T/K大理石
    規(guī)格    		C（HNO3）/
    mol?L-1    		實驗?zāi)康?/TD>
    ①25℃粗顆粒2.00（Ⅰ）　實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；則T1為：
     
    ℃
    （Ⅱ）實驗①和
     
    探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
    （Ⅲ）實驗①和
     
    探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）
    ②T1粗顆粒1.00
    ③35℃粗顆粒2.00
    ④25℃細(xì)顆粒2.00
    （2）實驗①中，70秒時CO2生成的質(zhì)量為：0.40g；至90秒時，CO2生成的質(zhì)量為：0.84g．
    依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90秒范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率是：
     
    mol?L-1?S-1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
    ①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g．
    ②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6g．
    ③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686g．
    ④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2g．
    根據(jù)以上實驗記錄，計算推斷此鐵的氧化物的化學(xué)式．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
    ①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
    ②小火煮沸溶液1min～2min；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實驗裝置如圖甲所示）

    （1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①
     
    ．③
     

    （2）裝置B中盛放的試劑是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖乙裝置中可以用來吸收氨氣的是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：
    工業(yè)上合成的過程可表示如下：

    已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．
    （1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是
     
    ．
    （2）下列說法正確的是
     
    （填序號字母）．
    a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得
    b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色
    d．E-M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
    （3）寫出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ，該反應(yīng)類型是
     
    ．
    （4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
    F
    新制Cu(OH)2+NaOH/△
    ①
     
    H2O/△
    ②
    H
    +D
    ⑤
    高分子化合物N
    寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：
     
    N：
     
    寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    回答下列問題．
    （1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=
     
    mol2?L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯
     
     性．
    （2）25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH
     
    ，NH4+的物質(zhì)的量濃度
     
    ．（填增大、減小或不變）
    （3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
     
    （填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），則溶液的pH最小為
     
    ．
    （5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某實驗小組，利用如圖裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．

    （1）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    檢驗氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓
     
    裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
    （2）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
     
    ，D中應(yīng)選用的液體為
     
    ；
    （3）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
     
    ．
    （4）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
     
    （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氨與灼熱氧化銅的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu，如圖為反應(yīng)裝置圖．試回答下列問題：

    （1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物質(zhì)是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）氨氣在C的反應(yīng)中作用是
     
    劑．
    （4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是
     
    ，E中收集到的氣體是
     
    ．
    （5）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有
     
    ，現(xiàn)象是
     
    ；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO、水蒸氣．定量實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）．

    試回答：
    （1）通過計算求出A的實驗式（最簡式）．
    （2）求A的分子式，并寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式．

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    同步練習(xí)冊答案