Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• B、1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3N_A
• C、標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A
• D、7.1 g Cl₂與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，據(jù)此計算出氫氧根離子的物質的量；
B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移按照全部反應的氯氣計算；
C．根據(jù)n=

V

V m

=

N

NA

結合反應的關系判斷；
D．氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，1molCl₂反應電子轉移1mol．

解答： 解：A．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移按照全部反應的氯氣計算，轉移電子2N_A，故B錯誤；
C．氫氣和一氧化碳氣體的物質的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)2CO～O₂，2H₂～O₂，可知共消耗O₂0.2mol，分子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．7.1g氯氣的物質的量為

7.1g

71g/mol

=0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．