【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：

(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。

(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。

【答案】SO42－、CO32－、Na+ Mg2+ BaCO3 + 2H＋ = Ba2+ + H2O + CO2↑

【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析。

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。

根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；

(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3 + 2H＋ = Ba2+ + H2O + CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

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【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A.某溶液中由水電離出的，若時，該溶液pH一定為

B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反應：

C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出：

D.溶液與溶液等體積混合：

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【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯誤的是

A.c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應

B.b點溶液呈中性，d點溶液呈酸性

C.常溫下，的數(shù)量級為

D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)溶液中：

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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①干冰晶體氣化時需破壞分子間作用力

②HClO 分子的結構式：H—Cl—O

③NH4Cl 的電子式

④H2O2分子中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵

⑤由于 H—F 鍵比 H—Cl 鍵強，所以 HF 的沸點比 HCl 的沸點高

⑥NaHSO4 在溶于水時發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

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【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

汞

鎘

鉻

鉛

砷

氰化物

主要存在形式

最高允許排放濃度

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于

A.、、是重金屬離子

B.對于的廢水可用中和法處理

C.將轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/span>

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【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(1)當電極 a 為 Al，電極 b 為 Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該電池的 負極為_________(填“Al”或“Cu”)，正極的電極反應式為___________。

(2)當電極 a 為 Al，電極 b 為 Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該 電池負極的電極反應式為_____，當反應中收集到標準狀況下 224 mL 氣體時，消耗的電極質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如 O2)反應所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設計一種燃料電池，以對氣體吸附能力很強的 Pt 作為兩個電極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液 為電解質(zhì)溶液，則通甲烷的電極為_____極(填“正”或“負”)，該電池正極的電極反應式 為_____，該電池工作一段時間后，溶液中OH-的濃度將_____(填“增 大”、“減小”或“不變”)。

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