【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1) “服用維生素C,可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出,維生素C在這一反應中做_________劑,具有________。

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,則其離子方程式為:______________________。

(3) 為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗,實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應的離子方程式:____________________________

【答案】還原 還原 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

(1)三價鐵離子生成成二價鐵離子,鐵元素的化合價降低,三價鐵離子發(fā)生還原反應;(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液,生成Fe(OH)3膠體和鹽酸;(3) ①鐵與Fe3+反應生成氯化亞鐵;②Fe3+與SCN-發(fā)生反應生成血紅色Fe(SCN)3;③Fe3+與CuSO4溶液不反應;④Fe3+與AgNO3溶液不反應;⑤Fe3+與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀。(4)還原性Fe2+>Br-,向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L(即0.1mol)時,氯氣先將亞鐵離子氧化,如果氯氣剩余再氧化溴離子。

(1)三價鐵離子生成成二價鐵離子,鐵元素的化合價降低,三價鐵離子發(fā)生還原反應,所以維生素C在這一反應中做還原劑,具有還原性;(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液,生成Fe(OH)3膠體和鹽酸,反應離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;(3) ①鐵與Fe3+反應生成氯化亞鐵;②Fe3+SCN-發(fā)生反應生成血紅色Fe(SCN)3;③Fe3+CuSO4溶液不反應;④Fe3+與AgNO3溶液不反應;⑤Fe3+與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀。所以③和④不能驗證Fe3+的性質(zhì)故選C。(4)還原性Fe2+>Br-,向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L(即0.1mol)時,氯氣先將亞鐵離子氧化,如果氯氣剩余再氧化溴離子,而0.1mol氯氣恰好和0.2mol的亞鐵離子反應,所以被氧化的微粒是只有亞鐵離子,反應離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,光照使其發(fā)生反應,下列說法錯誤的是(

A. 通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物

B. 氯化氫極易溶于水,導致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水;草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。

裝置B的主要作用是__________________。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→____→______→______→______→______→I。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_________;I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。其中AB、AD在周期表中位置相鄰,A原子核外有兩個未成對電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外);EC位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為________________________________________。

(2)B的氫化物的結構是____________________________,其空間構型為____________________________________________________。

(3)E核外電子排布式是__________________,E的某種化合物的結構如下圖所示。

微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。

(4)AB的氣態(tài)氫化物的沸點________更高,AD的氣態(tài)氫化物的沸點________更高。

(5)A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類型為________,空間構型為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

含有大量AlO2-的溶液中,NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

0.1 molL-1AlCl3溶液中,Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

AlCl3溶液中加入過量的稀氨水,發(fā)生反應:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

加入鋁粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存

NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

依據(jù)鋁熱反應原理,能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3

向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應:2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

常溫下,鋁可溶于過量濃硝酸,也可溶于過量NaOH溶液

A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1) 實驗步驟:

按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是____________________。

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________。

④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。

打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關于該實驗方案,請回答下列問題。

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實驗中沒有該裝置,則可能導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(偏大”“偏小無影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是

選項

X

實驗前U形管中液體

通電后現(xiàn)象及結論

A

正極

Na2SO4溶液

U形管兩端滴入酚酞后,a管中呈紅色

B

正極

AgNO3溶液

b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

C

負極

CuCl2溶液

b管中有氣體逸出

D

負極

NaOH溶液

溶液PH降低

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀90年代初,國際上提出“預防污染”這一新概念,綠色化學是預防污染的基本手段,下列各項屬于綠色化學的是

A.減少有毒物B.治理污染點C.處理廢棄物D.杜絕污染源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少?

(4)金晶體的密度是多少?

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