【題目】下列化合物中,不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是(

ACuS BFeCl3 CSO2 DFe3O4

【答案】A

【解析】

試題分析:A、銅和單質(zhì)硫在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S,正確;B、鐵和氯氣在點燃或加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,錯誤;C、硫在空氣中燃燒生成SO2,錯誤;D、鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZP、QW、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

其一種同位素,可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13

R

Z同族,且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

1R在元素周期表中的位置為 ;將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________(用離子符號表示)

2T的單質(zhì)易溶于XT4中,理由是:____________________________________________。

3)根據(jù)下表中信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填離子晶體”… 等):

化合物

X3Y4

R2T2

晶體類型



熔點/℃

3600

-76

4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式:___________。

5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 gW固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,寫出表示W單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為 ,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空:

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 .裝置③的作用是 ;

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(選擇合適的操作編號填空)

A.冷卻到室溫后,過濾

B.趁熱過濾

C.常溫洗滌

D.冰水洗滌

E.38~60℃的溫水洗滌

(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).將所得混合液配成250mL待測溶液.配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ;

(4)取25.00mL待測液,用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________________。重復(fù)滴定2~3次,測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl.如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

D.得電子的物質(zhì)被還原,是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含CuCuO,還含有少量Cu2OSiO2等。利用該固體廢渣制取Cu NO32的部分工藝流程如圖所示:

1Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

2酸溶時,反應(yīng)溫度不宜超過70,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 2。

3過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為

4CuNO32溶液制CuNO32晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號

實驗內(nèi)容

實驗原理

發(fā)生裝置

制氧氣

H2O2→O2

制氨氣

NH4Cl→NH3

制氯氣

HCl→Cl2

(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是___________,寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中。

(3) 若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為____________________。

(4) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL(精確到0.1 mL)

②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平

D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起氧化作用的是

A氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B液氨用作制冷劑

C鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D漂粉精作消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnOCu2SHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

MnOCuSHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85

c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2

還原反應(yīng):MnO5e8H===Mn24H2O

(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS6KMnO424H2SO4===3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O

(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。

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