Question

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）．稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關系圖：下列判斷不正確的是（　�。�

• A、a對應的銨鹽是（NH₄）₂SO₄
• B、b對應的銨鹽是（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄
• C、c對應的銨鹽是NH₄HSO₄
• D、當b和c銨鹽的質(zhì)量相同時，可得到相同量的氨氣

Answer 1

考點：銨鹽

專題：氮族元素

分析：根據(jù)酸堿中和的原理，可知存在反應的先后順序：硫酸氫銨先和NaOH轉(zhuǎn)化為硫酸銨，然后硫酸銨再和NaOH轉(zhuǎn)化為氨氣，因而第一個反應結束后剩余氫氧化鈉的量決定第二個反應中生成氨氣的多少，結合圖中氨氣與混合物質(zhì)量之間關系解答．

解答： 解：根據(jù)酸堿中和的原理，可知存在反應的先后順序：硫酸氫銨先和NaOH轉(zhuǎn)化為硫酸銨，然后硫酸銨再和NaOH轉(zhuǎn)化為氨氣，因而第一個反應結束后剩余氫氧化鈉的量決定第二個反應中生成氨氣的多少，在氫氧化鈉總量不變時，混合物的質(zhì)量增多，硫酸氫銨增多，第一個反應后剩于氫氧化鈉的量減少，第二個反應生成氨氣必定減少．
A．氨氣產(chǎn)生的量隨著硫酸銨的加入先增加后不變，所以固體中只含有硫酸銨，故A正確；
B．混合物為（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄時，首先發(fā)生反應：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，然后才發(fā)生：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2Na₂SO₄+2H₂O，在氫氧化鈉總量不變時，混合物的質(zhì)量增多，硫酸氫銨增多，第一個反應后剩于氫氧化鈉的量減少，第二個反應生成氨氣必定減少，故B正確；
C．混合物中只含NH₄HSO₄時，首先發(fā)生反應：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，然后才發(fā)生：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2Na₂SO₄+2H₂O，依據(jù)硫酸氫銨消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與硫酸銨消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量可知圖象C符合題意，故C正確；
D．依據(jù)硫酸銨與硫酸氫銨與氫氧化鈉反應的順序可知，混合物中含有硫酸氫銨越多，與相同質(zhì)量的氫氧化鈉反應，生成的氨氣越少，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了銨鹽性質(zhì)，題目難度較大，側(cè)重考查離子反應的先后順序，明確氨根離子、氫離子與氫氧根離子反應的先后順序是解題關鍵．