Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
• B、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）
• C、恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
• D、2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0

Answer 1

分析：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有不如銅活潑的金屬；
B．洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說(shuō)明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問(wèn)題；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．自發(fā)的進(jìn)行的反應(yīng)中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，根據(jù)氣體的計(jì)量數(shù)判斷熵變．

解答：解：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進(jìn)入溶液，而Ag、Au等金屬是因?yàn)榻饘僦�間空隙增大而掉落到溶液中，所以陽(yáng)極泥中不含鋅、鐵金屬單質(zhì)，只含不如銅活潑的金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-濃度高而轉(zhuǎn)化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；
D．自發(fā)的進(jìn)行的反應(yīng)中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)減小，所以熵減小，即△S＜0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系，是高考熱點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．