【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 （　 　）

溫度

濃度

催化劑

A

25 ℃

2 mL 5% H2O2

0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴

B

35 ℃

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

C

25 ℃

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

25 ℃

2 mL 8% H2O2

無

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，其中催化劑影響最大，且二氧化錳的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2；其次為溫度，最后影響為濃度，綜合得到，產(chǎn)生氣泡最快的為選項B。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有8個主族B.元素周期表中有7個周期

C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （　 �。�

①天然氣　②煤�、鄢毕堋、芎四堋、萏柲堋、奚镔|(zhì)能　⑦風(fēng)能�、鄽淠�

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為100%，請回答下列問題：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是_________________。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_________________。

（3）請設(shè)計一種能驗證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實驗方法_________________。

（4）下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C

B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中�；煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA

⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ：

A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是　　

A. 、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同

B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同

D. NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．容器內(nèi)總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。

A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強 D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E．縮小容積

F．使用效率更高的催化劑

(4)該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將______。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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