16．下列物質(zhì)不能溶于Al（OH）3的是（　　）
A．氨水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．濃鹽酸

分析 氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，能夠溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．氨水中一水合氨為弱堿，所以氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，故A選；
B．稀硫酸與氫氧化鋁發(fā)生酸堿中和生成硫酸鋁和水，故B不選；
C．氫氧化鈉與強(qiáng)氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C不選；
D．濃鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，熟悉兩性物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾iO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．6molB．10molC．3amolD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中不含鈣元素的是（　�。�
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑不小心見(jiàn)到皮膚上，會(huì)是皮膚變黃的是（　�。�
A．蘇打水B．濃硝酸C．氯化銨溶液D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．能使品紅溶液褪色
C．見(jiàn)光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任．下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（　　）
A．推廣使用一次性紙杯
B．用天然氣替代煤作燃料
C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能
D．鼓勵(lì)公民用私家車(chē)替代公共交通出行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.3mol Z
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬流程如圖2：
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

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