【題目】下列說法不正確的是(
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 , 前者質(zhì)量大
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2 的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】D
【解析】解:A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大,故A正確; B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳,穩(wěn)定性弱于碳酸鈉,故B正確;
C.1mol碳酸鈉質(zhì)量為106g,1mol碳酸氫鈉質(zhì)量為84g,故C正確;
D.1mol碳酸鈉和1mol碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)都生成1mol二氧化碳,故D錯誤;
故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍(lán)所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實(shí)驗(yàn)是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置的鹽橋中KClCl移向乙燒杯

C. 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D. 兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中,如果c(Na+)=0.2mol/L,c(SO42)=x mol/L,c(K+)=y mol/L,則x和y的關(guān)系是(
A.x=0.5y
B.x=0.1+0.5y
C.y=2(x﹣0.1)
D.y=2x﹣0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的 ( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對電子數(shù)有2個,與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問題:

(1)Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為____________________。

(2)電負(fù)性最大的是_________________,第一電離能介于YZ之間的同周期元素有__________ (填元素符號)。

(3)YW的氯化物熔點(diǎn)高的是_________(填化學(xué)式),原因是____________________________;Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_____________

(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________________分子中氮原子的雜化類型有_______________。

(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長481pm,試

確定該單元晶胞中含有______WX,屬于__________立方結(jié)構(gòu)(填寫面心、簡單或體心),晶胞中距離W最近的X________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時,NaCl的溶解度S=g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物屬于烷烴的是

A.C5H12B.C4H6C.C3H6D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是(
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4

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