【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A. b點溶液中不可能存在NH3·H2O

B. b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同

C. 通過降溫的方法,可使溶液的狀態(tài)中d點變?yōu)?/span>a

D. a點溶液中可能大量共存的離子:Fe3+、Na+Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】A. b點溶液中c(H+)=10—6molL—1,溶液顯酸性,如NH4Cl溶液中,NH4+H2O=NH3·H2O+ H+,溶液顯酸性,也有NH3·H2O存在,故A錯誤;B. b、c兩點pH相同,但溶液的溫度不同,b點溶液中c(H+)=10—6molL—1,溶液顯酸性,c點溶液為中性,故C正確;D. a點溶液中c(H+)=10—7molL—1,溶液為中性,Fe3+發(fā)生水解,生成氫氧化鐵沉淀,所以a點溶液中Fe3+、Na+、Cl-、SO42-不能大量共存,故D錯誤;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3NaCl的混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固體)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此,我國杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計出了生產(chǎn)純堿的方法

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法,打破了帝國主義對我國經(jīng)濟的一種封鎖,大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體),應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法);如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液),應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液,不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

(1)“溶解浸取時,下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號)。

a.將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b.投料時,NaNO3適當(dāng)過量

c.縮短浸取時間 d.將濾渣1返回再次溶解浸取

(2)“還原,氯化時,Na2SO3NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如-1、圖-2所示:

①CuSO4Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。

②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時,比值越大CuCl產(chǎn)率越小,其原因是__________。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時,比值越大CuCl產(chǎn)率越大,其原因是__________

(3)“過濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

(4)醇洗可快速去除濾渣表面的水,防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成

B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料

C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)可以防止走入生活和學(xué)習(xí)的誤區(qū).你認為下列說法不正確的是(  )
A.水銀不是銀,而是金屬汞
B.純堿不是堿,而是鹽
C.干冰不是冰,而是固體二氧化碳
D.燒堿不是堿,而是一種常見的鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H<0 、△S>0

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C. 水解反應(yīng)NH4+H2ONH3·H2O+H達到平衡后,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦主要含有MnO2(70%)SiO2、Al2O3閃鋅礦主要含有ZnS(80%)、FeS、CuSSiO2。為了高效利用這兩種礦石,科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,主要流程如下圖所示,回答下列問題:

1反應(yīng)所得濾液中含有Mn2+、Zn2+Cu2+、Fe3+Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S______。為了提高硫酸酸浸時的浸出速率,可進行的操作是(至少兩條):_________。

2若反成加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式方為_________。

3反應(yīng)中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)________;反應(yīng)中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。

4反應(yīng)的電解總反應(yīng)為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式________________

5MnO2Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是______。(保留小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L,當(dāng)加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀,55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)_____mol/L、c(Fe3+)______mol/L、c(Cl-)_____mol/L。(若有些離子不存在,請?zhí)?/span>0 mol/L)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計嚴密的是

A. 檢驗試液中的SO42-

B. 檢驗試液中的Fe2+

C. 檢驗試液中的I-

D. 檢驗試液中的CO32-

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