【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說(shuō)法不正確的是

A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

B.碳、硫、磷均存在同素異形現(xiàn)象

C.氫元素存在 1H2H、3H 三種核素,它們互為同位素

D.O2 轉(zhuǎn)變成 O3 屬于物理變化

【答案】D

【解析】

A.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH,二甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3,二者分子式均為C2H6O,而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;

BC存在同素異形體,如金剛石、石墨,S存在同素異形體,如S4S8,P存在同素異形體,如紅磷和白磷,B正確;

C.氫元素存在 1H、2H、3H 三種核素,它們互為同位素,C正確;

DO2 轉(zhuǎn)變成 O3有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑恰好變色,且30分鐘不變化,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?/span>色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察;
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 , 由此造成的測(cè)定結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響);
(4)步驟②缺少的操作是;
(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL;
(6)根據(jù)如表數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(  )

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B.BaOH2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是( 。

A.硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)

B.硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

C.硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定,都能以游離態(tài)存在于自然界

D.晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.處理秸稈的方法之一,是將秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇以作汽車燃料

B.在過(guò)渡元素中可以尋找到優(yōu)良的催化劑

C.為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板主要由二氧化硅制成

D.鑭鎳合金等貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用解決了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)入y題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液,沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀量不變,A錯(cuò)誤;B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)32mol,故Al2(SO4)31mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH===Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,B正確;C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇,則沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀的量不變,與圖象不一致,C錯(cuò)誤;D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,D錯(cuò)誤;答案選B。

點(diǎn)睛本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系,注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。

型】單選題
結(jié)束】
15

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硫酸

溴水

驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B

濃鹽酸

濃硫酸

空氣

制取并收集HCl

C

濃氨水

氧化鈣

空氣

制取并收集NH3

D

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

驗(yàn)證酸性:硫酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________

已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

Al2O3、CCl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為________________________。

2下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 _________________。

②圖中AB、CD四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。

3酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _______________;

該電池的正極反應(yīng)式為 _______________;

電池反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
C.室溫下,pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D.室溫時(shí),將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍,則c(H+):c (SO42)=2:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案