【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是( )

A.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3H2O后過濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響

C.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

【答案】B

【解析】

輝銅礦在空氣中煅燒后得到銅的氧化物和鐵的氧化物，加鹽酸溶解，得到含Cu2+和Fe3+的溶液，加入過量的氨水，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過量后得到的溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，加酸后生成Cu2+，再和碳酸鈉反應(yīng)得到堿式碳酸銅。

A．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3H2O，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；

B．溶液E中含Cu2+，和碳酸鈉溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含Cu2+的溶液加入到碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對產(chǎn)品的成分有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，控制兩者的比例和反應(yīng)溫度以及溶液的pH，最后可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯誤；

C．在制備產(chǎn)品時，溶液D中主要含的離子是[Cu(NH3)4]2+，游離的Cu2+濃度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到較多的產(chǎn)品，故C正確；

D．溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原”時轉(zhuǎn)化為，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；經(jīng)“氧化”后釩以存在，寫出生成反應(yīng)的離子方程式________。

(2)調(diào)節(jié)溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標(biāo)號)。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質(zhì)為________。

(4)“沉釩”時需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應(yīng)為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時陽極的反應(yīng)式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，辣椒素F的合成路線如下

(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的類型為_______________。已知某有機(jī)反應(yīng)原理為,寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_________。化合物C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應(yīng)形成環(huán)狀化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)已知反應(yīng)2的另一生成物為CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)類型為________。

(4)寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有5個碳原子②與上述流程中產(chǎn)物C10H18O2含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)

(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應(yīng)條件)。

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