【題目】乙烯的年產(chǎn)量,是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知:AD都是溴代烷烴,下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同,⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同,且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:

______________________________________,類型____________

______________________________________,類型____________

______________________________________,類型____________

______________________________________,類型____________。

【答案】CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反應(yīng) CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反應(yīng) CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr 取代反應(yīng) CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反應(yīng)

【解析】

AD都是溴代烷烴,且會生成乙烯,根據(jù)碳元素守恒可推出A為溴乙烷;乙烯轉(zhuǎn)化為D后,又經(jīng)過反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為乙二醇,可推知D1,2-二溴乙烷,①和⑧反應(yīng)類型相同,均為消去反應(yīng),則D經(jīng)消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C,C為乙炔,由乙炔可以通過與氫氣在一定條件下加成反應(yīng)得到乙烯,且⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同,均為且反應(yīng)物用量比相同,則反應(yīng)⑥為乙烯與氫氣按用量比為1:1發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烷的過程,B為乙烷,據(jù)此分析作答。

綜合上述分析可知,

①為溴乙烷在氫氧化鈉/醇溶液中加熱條件下,發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯的過程,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,類型為消去反應(yīng),

故答案為:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,消去反應(yīng);

③為1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中通過加熱條件轉(zhuǎn)化為乙二醇的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr,反應(yīng)類型為:水解或取代反應(yīng);

④為乙烷在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)的過程,其化學(xué)方程式為:CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr,反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),

故答案為:CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr;取代反應(yīng);

⑥為乙烯與氫氣在催化劑(Ni)的作用下通過加熱發(fā)生的加成反應(yīng),則其化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2CH3CH3,其類型為:加成反應(yīng),

故答案為:CH2=CH2+H2 CH3CH3;加成反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A.15 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有 1

B.15 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有 1 種的有 3

C.15 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 4

D.15 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,向溶液中滴加等濃度的溶液,溶液的溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 溶液中水的電離程度比溶液中大

B. 點溶液中含有

C. 點,

D. 點,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1h在周期表中的位置是__________。

2)比較zf、gr常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):________________________;比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________>;比較d、m的氫化物的沸點:____________

3x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)______,實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:____________________________________

4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。

5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N, B. CH4Si,

C. CH2SO, D. CH4S,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

31min時,v(正)__v(逆),2min時,v(正)__v(逆)。(填“>”“<”“=”)。

4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1,則___中反應(yīng)更快。

5)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的化學(xué)反應(yīng)速率將___,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。(填變大不變變小)。

6)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

a.X、YZ三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)v(Y)=31

e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=32

f.混合氣體的密度不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。

請回答:

I 請根據(jù)圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動方向用a___b(“→”“←”表示)。

(2)正極反應(yīng)式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合).

(3)Zn極為________極;實驗過程中,SO42-________(從左向右”、“從右向左”)移動。

(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________;Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅,則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅),AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時,溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時,有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2H2轉(zhuǎn)化為 NH3:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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