下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑十H2O
D、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；
D．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的判斷，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化合價判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）密度為1.10g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留一位小數(shù)）
（2）取此鹽酸50mL和足量的鐵反應后，求：
①計算放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
B、18gNH4+含有電子數(shù)為11NA
C、NA個H2SO4分子的質(zhì)量與H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
D、標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與稀鹽酸反應：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B、氧化鈉與水反應：Na2O+2H2O=Na++2OH-
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液的導電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)
C、銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、CuO→CuCl2
B、H2O→H2
C、I-→I2
D、CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　�。�
A、硫元素的質(zhì)量比為 4：5
B、分子數(shù)之比為3：4
C、原子總數(shù)之比為3：4
D、質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份
 
 （填物質(zhì)名稱）
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學式）．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式
 

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式
 
，該反應的平衡常數(shù)為
 

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式
 
．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核外電子數(shù)相等的原子一定是（　　）
①同種元素②同種核素③質(zhì)子數(shù)相同④質(zhì)量數(shù)相同⑤中子數(shù)相同⑥最外層電子數(shù)相同．
A、①②③⑤B、①③⑥
C、①③④⑥D、全部

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