【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl-
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】
試題分析:試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1,該氣體1可能是NH3,則試樣中含有NH4+;向?yàn)V液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,生成氣體2,該氣體是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+。A.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故A正確;B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作不能確定是否含有Al3+,即試樣中可能含有Al3+,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有Na+、Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,故C正確;D.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,則該霧C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,則進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序為( )
①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.5倍,下列說法正確的是( )
A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。
I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A 點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____________mg/(m3·s)。
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____,其理由是___________________
(2)已知在25℃,101 kPa時(shí):
請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式:____________________________________
Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下圖:
(3)裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO3-的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液,當(dāng)消耗1 mol CH4 時(shí),理論上可再生____mol Ce4+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號(hào))
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______,B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN-與______(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,
在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是( )
A. CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
B. 2CH2===CH2+O22CH3CHO
C. CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O
D. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,
如圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_______極(填“正”或“負(fù)”); 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。
Ⅱ、某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:
(4)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率________。
(5)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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