【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度,設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。
請回答下列問題:
(1)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉___(填“K1”、“K2”或“K3”,下同),打開________________。
(2)當(dāng)上述反應(yīng)停止時,將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(3)b中裝的固體試劑是______,為何要緩緩打開K1?_______________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是_____(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】 K1、K2 K3 氣球Q慢慢變小,氣體進(jìn)入量筒Ⅱ中 堿石灰 控制氣體的流速,使CO2被充分吸收 ×100%
【解析】(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大,將廣口瓶中氣體排出,水進(jìn)入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積,所以滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2打開K3;
(3)反應(yīng)停止,打開K2,再緩緩打開K1,廣口瓶內(nèi)外相通,氣球Q慢慢縮。
(4)混合氣體通過堿石灰吸收CO2,最后量筒Ⅱ中收集的是O2;
(5)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑;Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
×2×2
則過氧化鈉的質(zhì)量為: ×2×78,碳酸鈉的質(zhì)量為: ×106,
所以過氧化鈉的純度: =×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,加水沖稀時c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②Na+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、SO、Cl-、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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【題目】鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
下列判斷不合理的是:
A. Al、Ga均處于IIIA族
B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2
D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3
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【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述,錯誤的是
A. 酶含有氮元素 B. 維生素D含有鈣元素
C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物中
(1)所含共用電子對數(shù)目為____。
(2)所含碳?xì)滏I數(shù)目為_______。
(3)燃燒時消耗的O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______________ L。
(4)所含原子總數(shù)為_______________。
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【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是
A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣
C.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達(dá)平衡時,容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k正=k逆,則 T2<T1
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