【題目】高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質(zhì)聚合成的（ ）

A. CH3—CH3 B. CH3—CH2—CH3

C. CH2=CH2 D. CH2=CH—CH3

【答案】C

【解析】本題考查的是高聚物分子的單體的判斷方法，通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的單體中一定含有不飽和鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力。

高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是含有雙鍵的物質(zhì)通過加成反應(yīng)形成的，該高聚物中沒有支鏈，所以是乙烯加聚得到的不能使丙烯加聚得到的，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的核電荷數(shù)為（ ）
A.111
B.161
C.272
D.433

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是_________。

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：……

①寫出ii的離子方程式：______________________。

②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是___（選填序號）。

A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．
（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表分為個橫行，即個周期，周期表中有個縱行，共個族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________。

（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________（填序號）

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO D．降低溫度

（3）8 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。

（4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

3 mol Fe、2 mol CO2

4 mol FeO、3 mol CO

CO的濃度（mol·L－1）

c1

c2

CO2的體積分數(shù)

φ1

φ2

體系壓強（Pa）

p1

p2

氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

①下列說法正確的是____________。

A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2

②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：___。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/ kJ·mol-1

348

413

436

358

x

463

請回答下列問題

①該反應(yīng)的ΔS____(填“&gt;”或“&lt;”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。①該電池負極的電極反應(yīng)式為__。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：_______。

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