Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
2min后平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
• C、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
• D、用Y來表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.025 mol?L^-1min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

初始量

計算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計算平衡常數(shù)；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．根據(jù)V=

△c

△t

進(jìn)行計算．

解答： 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=

c 2(Z)

c(X)?c 3(Y)

=

(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3

=1600（mol/L）^-2，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故C正確；
D．用Y來表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

0.2-0.05

2

=0.075 mol?L^-1min^-1，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．