【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.
(1)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____________。
(2)步驟II中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:
從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
(5)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.010 -4 molL-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知:H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]
【答案】 Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Na2SO4+CH4 Na2S+CO2+2H2O 蒸發(fā)濃縮,在高于32℃的條件下趁熱過濾,洗滌,干燥 5
【解析】(1)根據(jù)上面的分析可知,步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3
(2)步驟Ⅱ中雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S,根據(jù)元素守恒可知,該化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4 Na2S+CO2+2H2O
(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知,從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是:蒸發(fā)濃縮,在高于32℃的條件下趁熱過濾,洗滌,干燥。
(5)當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,H2S電離常數(shù):K2=7.0×1015,HS濃度為1.0×104molL1時(shí),則,則,則c(S2)=7×10a19molL1,所以Ksp=c(Mn2+)c(S2)=7×10a19molL1×0.020molL1=1.4×1015解得a=5,故答案為:5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A. 17g甲基(—l4CH3)中所含中子數(shù)為9NA
B. 28g乙烯和丙烯中的C原子數(shù)目為2NA
C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子數(shù)為0.6NA
D. 標(biāo)況下,1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
已知:R-CNR-COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________;
(2)反應(yīng)⑧的類型為___________,B分子中的官能團(tuán)名稱為___________;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________;
(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答以下有關(guān)細(xì)胞物質(zhì)組成和功能的問題:
(1)水是活細(xì)胞和生物體中含量最多的化合物,人體中水的含量約占65%,下列選項(xiàng)中能正確說明水對(duì)人體重要性的是______________________。
①水和糖類、脂肪、蛋白質(zhì)一樣,能為人體提供能量
②沒有水人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就根本不會(huì)發(fā)生
③水的比熱小,有利于維持體溫
④體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)的運(yùn)輸離不開水
⑤水在人體組織器官中也可以結(jié)合水的形式存在
(2)糖類不僅是生物體生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì),還有許多重要作用,如下圖:
如果某種單糖A與葡萄糖縮合失去1分子水后形成的物質(zhì)①遇斐林試劑不產(chǎn)生磚紅色沉淀,則某種單糖A是________________。
如果某種單糖A縮合反應(yīng)形成的物質(zhì)③作為植物細(xì)胞壁的主要組成成分,則物質(zhì)③是____________;如果某種單糖A與磷酸和堿基結(jié)合形成物質(zhì)②,其中堿基是尿嘧啶,則形成的物質(zhì)②是__________________;這說明糖類是___________________________。
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【題目】【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號(hào))
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______,B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN-與______(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,
在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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【題目】將足量的O2和NH3混合成448 mL,通過預(yù)先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL的無色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL
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【題目】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )
A. 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI
B. 水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C. 用電子式表示HCl形成過程:
D. 第三周期元素形成的簡單離子中,半徑最小的是Al3+
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