Question

（1）已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則:

①試寫出a、b、c分別代表的意義：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 
（3）已知:H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^-1
O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                             。

Answer 1

（1）①1molH₂斷鍵為H、0.5molO₂斷鍵為O時(shí)所吸收的熱量；H、O結(jié)合生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量；1molH₂和0.5molO₂生成1mol氣態(tài)H₂O時(shí)放出的熱量
②放熱　<
（2）相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多　產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)
（3）H₂(l)+O₂(l)=H₂O(g)　ΔH="-237.46" kJ·mol^-1

解析試題分析：（1）①a為1molH₂斷鍵為H、0.5molO₂斷鍵為O時(shí)所吸收的熱量；b為H、O結(jié)合生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量；c為1molH₂和0.5molO₂生成1mol氣態(tài)H₂O時(shí)放出的熱量。
②因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故是放熱，其△H<0；
（2） 發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，因?yàn)橄嗤�質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水,無污染(答案不唯一)
（3） 相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多　產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)
（3）由①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
②H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^{-1[來源:學(xué)科網(wǎng)]}
③O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
④H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1可知：
①-②-③+④得：
H₂(l)+O₂(l)=H₂O(g)　ΔH="-237.46" kJ·mol^-1。
考點(diǎn)：反應(yīng)過程中能量圖的表示意義、蓋斯定律的計(jì)算。