Question

鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負極，二氧化鉛作正極，電解液為30%的H₂SO₄溶液。電池充、放電時的總反應可表示為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

下列關于此電池的說法中，不正確的是(    )

A.放電一段時間后，電解液的pH將增大

B.放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應式為：Pb+-2e^-PbSO₄

C.充電時，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應

D.充電時，電解液中的陽離子向二氧化鉛極移動

Answer 1

D 

解析：放電時是原電池原理的應用，充電時是電解池原理的應用。從總反應方程式看，放電要消耗硫酸，因此隨著時間的推移，電解液的酸性會減弱，pH將增大，A項正確；放電時Pb是負極，發(fā)生氧化反應，生成PbSO₄，B項正確；充電時，從PbSO₄到Pb發(fā)生還原反應，屬于陰極，而從PbSO₄到PbO₂則發(fā)生氧化反應，屬于陽極，C項正確；電解液中，陽離子向陰極移動，即應該向Pb極移動，D項不正確。