【題目】在下列各說法中,正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量,可以是分數(shù)
C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定
D. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH =-57.3kJ/mol,則NaOH和CH3COOH反應的中和熱ΔH<-57.3kJ/mol
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【題目】氯化硼的熔點為10.7 ℃,沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是
A.氯化硼是原子晶體
B.熔化時,氯化硼能導電
C.氯化硼分子是一種極性分子
D.水解方程式:BCl3+3H2O = H3BO3+3HCl
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【題目】在一定條件下,常溫常壓下的水可瞬間結成冰,俗稱“熱冰”,下列說法正確的是( )
A.“熱冰”與水的化學性質相同 B.“熱冰”在任何條件下都不會融化
C.水結成“熱冰”分子間的間隔變大 D.結成“熱冰”后,分子停止運動
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
選項[ | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 點燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的銅粉 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀鹽酸 |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
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【題目】某學生化學課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,進行了下列實驗探究。
【提出假設】
假設1:沉淀為CuCO3;
假設2:沉淀為 ;
假設3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解,都生成黑色固體CuO。
【實驗探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;
【問題討論】
(1)假設2中的沉淀為 ,提出該假設的理論依據(jù)是 ,
(2)步驟1用無水乙醇洗滌,再風干的目的 ,
(3)裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是 ,
(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中澄清石灰水變渾濁,證明假設 (填寫序號)一定不成立
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,通過觀察便可驗證上述所有假設,該試劑是 (填代號)
A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 d.P2O5
(6)該小組經(jīng)試驗確定假設3成立,他們想進一步測定藍綠色固體的化學式,丙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,建議將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是 (雙選,填代號)
溶解度(s)/g | 溶度積(Ksp) | 摩爾質量(M)g/mol | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
b.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿
c.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
d.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
(7)作上述調整后,若所取藍綠色固體質量為27.1g,實驗結束后裝置B中無水氯化鈣的質量增加2.7g,C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 ,
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【題目】一定溫度下,向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.025 mol/(L·s)
C.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
D.反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
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【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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【題目】如下圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A.X極是電源負極,Y極是電源正極
B.Cu電極上增重6.4 g時,b極產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.a極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
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