【題目】下列敘述不正確的是
A.易液化,氨常用作制冷劑
B.膽礬遇濃硫酸變白是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍?/span>
C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D.濃硝酸需保存在棕色瓶中
【答案】B
【解析】
A.氨很容易液化,液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降,所以氨常作為制冷劑,故A正確;
B.膽礬遇濃硫酸變白是因?yàn)闈饬蛩岬奈,將五水硫酸銅中的結(jié)晶水奪走,變成無(wú)水硫酸銅,故B錯(cuò)誤;
C.工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法,過程中有三個(gè)主要反應(yīng):,,,,氮元素的化合價(jià)改變,所以三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.濃硝酸受熱或見光易分解,生成二氧化氮、氧氣和水,其分解的化學(xué)方程式為:,需保存在棕色瓶中,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,分別用0.1mol/L溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是
A.向溶液中通至:c(Na+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)
C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液:pH=13
D.向氨水中加入少量固體:增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷:(填“OE”、“EF”或“FG”,下同)___段化學(xué)反應(yīng)速率最大,___段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
(2)ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用實(shí)線表示,在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實(shí)際情況的圖象是___(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(3)為了減緩題述反應(yīng)的速率,下列措施中,你認(rèn)為可行的是___(填序號(hào))
A.加入蒸餾水
B.加入氯化鈉固體
C.加入硝酸鉀溶液
D.加入濃鹽酸
E.降溫
F.加入MnO2粉末
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )
A.元素的非金屬性:
B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為的氧化物
C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的
D.工業(yè)上一般采用電解對(duì)應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH 的堿性比 NH3·H2O 的強(qiáng) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 濃硫酸 | Cu | Na2S | SO2 具有氧化性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( )
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amol B;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)
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