【題目】常溫下，將a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是

A.如果ab=cd，則反應(yīng)后溶液的pH＞7

B.如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH＜7，則b＜d

C.如果a=c、b=d，則反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)

D.如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)

【答案】B

【解析】

A. 如果ab=cd，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則反應(yīng)后溶液的pH>7，故A正確；

B. 如果a=c，且反應(yīng)后溶液的pH<7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液顯酸性，當(dāng)bd時(shí)，無(wú)論恰好生成醋酸鈉還是氫氧化鈉過(guò)量，溶液都顯堿性，所以溶液顯酸性，一定滿足：b>d，即醋酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)a=c、b=d時(shí)，則ab=cd，即氫氧化鈉和醋酸物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子數(shù)目較少，則溶液中c(CH3COO)<c(Na+)，故C正確；

D. 如果反應(yīng)后溶液的pH=7，則溶液顯中性，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)可知，此溶液中一定滿足：c(CH3COO)=c(Na+)，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知: 鐵鹽能蝕刻銀，可用于制作銀線路板。他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了下列探究:

【制備銀鏡】①配制銀氨溶液，并取等量銀氨溶液于多支試管中

②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用

【溶解銀鏡】分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

編號(hào)

A

B

試劑

0.1mol/L Fe(NO3)3

Cmol/L Fe2(SO4)3

現(xiàn)象

銀鏡消失較快，溶液黃色略變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀

銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生少許白色沉淀

(1)表格中c的值應(yīng)為_____。

(2)A、B中均檢出含有Fe2+,說(shuō)明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式_______。

(3)有同學(xué)猜測(cè)在A中的酸性條件下NO3-氧化了銀，他的理由是_______ 。于是該同學(xué)進(jìn)行了下列操作驗(yàn)證他的猜測(cè):

①測(cè)pH: 測(cè)得實(shí)驗(yàn)A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是______。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液

(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。

（1）甲廠廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________________。

（2）乙廠的水中含有另外三種離子。如果往乙廠廢水中加一定量___________（選填“活性炭”或“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），就可以回收其中的金屬________（填寫元素符號(hào)）。

（3）寫出上述能生成紅褐色沉淀的離子反應(yīng) ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：

A.濃硫酸和水B.生石灰和水

C.熟石灰和水D.燒堿和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。D原子半徑在短周期主族元素中最大。A與D同主族，C與E同主族。B原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多了3，A、D原子的電子數(shù)總和與C、E原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑：r(C)>r(B)>r(A) B. C與D形成的化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜E D. 由A、B、C三種元素組成的化合物只能是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。

②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。

II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________；

②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

B. 實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+

D. Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。

（1）理論計(jì)算：稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；

（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反�，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；

（3）一組學(xué)生查閱資料：

Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（CuO），CuO為紅色固體，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；

（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)

化學(xué)方程式

A

家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用

HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

B

可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C

可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

H++NH3=NH4+

D

侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿

2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案