將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

D

解析試題分析：反應后的溶液為HAc與HCl按照1:1的物質的量的比的混合溶液。由于溶液顯酸性，說明在溶液中HAc的電離作用大于Ac-的水解作用。所以c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，電離程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H+)，因此關系為c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c (H+)。A.錯誤。D正確。根據(jù)電荷守恒可得：c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)+c(OH－)。B．錯誤。根據(jù)物料守恒可得 c (Ac-)＝c(Na+)="c" (Ac-)+c (HAc)。C.錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是(     )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（  ）

A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是

A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3

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