已知：
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正確的選項(xiàng)是
A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：

(1)圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓瑫r(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時(shí)平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②t4時(shí)被改變的外界條件是        (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑
材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.20
 
a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____  _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
====  
====     
="==="        
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率
（）[:.....]
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。
（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分）近年來(lái)，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個(gè)月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問(wèn)題再次成為公眾的焦點(diǎn)是對(duì)環(huán)境影響較大的兒種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
a.   直接用煤做燃料
b.  開(kāi)私家車
c.   棺樹(shù)造林以增加綠化面積
d.  研究、幵發(fā)太陽(yáng)能使之走進(jìn)尋常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

請(qǐng)寫出用合成氣（CO和H2)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
(3) 利用電化學(xué)原理將CO、SO2R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_(kāi)____極
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________
(4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________

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