【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn),具有高度對稱性的有機分子具有致密性高,穩(wěn)定性強,張力能大等特點,因此這些分子成為2014年化學界關(guān)注的熱點,下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu),這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是(不考慮立體異構(gòu))

A. 1種,3種,5種 B. 1種,2種,6種

C. 1種,3種,8種 D. 2種,3種,8種

【答案】A

【解析】正四面體中含有1種氫原子,二氯代物只有1種:立方烷中含有1種氫原子,二氯代物有3種:兩個氯原子在立方體同邊有一種情況,兩個氯原子的位置在對角有兩種情況;金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型,分子中含4個﹣CH﹣,6個﹣CH2,分子中含有2種氫原子,當次甲基有一個氯原子取代后,二氯代物有3種,當亞甲基有一個氯原子取代后,二氯代物有3種,共6種,即:(3)、(3種),答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能通過化合反應得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度:a點大于b點

D. c 點溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )

A. 銅粉中混有鐵粉:加入過量鹽酸充分反應,過濾

B. CO2中混有HCl:將其通入NaOH溶液,洗氣

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應的平均速度___________.在第5 s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是_____________________。

(2)上述反應在第3 s后達到平衡,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.單位時間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)在2 s內(nèi),該反應_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是經(jīng)濟增長與社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),美國馬奇蒂博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測:

回答下列問題:

(1)上圖化石能源中屬于較清潔的能源是_________

(2)核電廠的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U組成

235U238U234U三種核素之間的關(guān)系是______________

②235g核素發(fā)生裂變反應: ,凈產(chǎn)生的中子數(shù)為_______

(3)下圖是氫能的制備及利用的途徑之一,涉及能量轉(zhuǎn)化方式有___________(填代號)

a光能→化學能 b電能→化學能 c化學能→電能

(4)目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾煤的氣化和液化

①煤的干餾屬于變化______________(填物理或化學)

②煤的氣化過程發(fā)生的主要反應是____________

(5)可燃冰屬于新能源,我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化,查閱相關(guān)資料得到如下信息:

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體,沸點為137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2,沸點為444.6℃。

某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質(zhì),回答下列問題:

(一)氯氣的制備

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填字母),反應的化學方程式為___________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(二)S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置,在一定溫度下進行實驗。

(3)證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時溫度過高,在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________

(4)Z中的試劑名稱是__________,如果沒有Z裝置,可能造成的不良影響有__________。

(三)S2Cl2的性質(zhì)探究

(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于錐形瓶中,滴加足量NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前,必須逬行的操作是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說法正確的是

A. 該有機物屬于烴 B. 該化合物的分子式一定是CH4O

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定不含有氧元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性電池有容量大,放電電流大的特點,被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g

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