【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

【答案】(1)x= 1；(2) 0.25mol·L-1。

【解析】

試題分析：(1)把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故3+1＞x+2，所以x<2，即x=1；(2) D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)，則△n(D)=0.1mol/(L·min) ×2L×5min=1mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)的比可知反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是△n(C)=1/2△n(D)= 0.5mol，則c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強(qiáng)熱時的分解產(chǎn)物。

裝置B的主要作用是______________________________。

裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙組同學(xué)的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→______→______→______→______。

②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)____________________，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為_________________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是____________________。

（3）設(shè)計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9

C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時間：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．電池放電時，正極附近溶液pH增大

B．工作時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)

D．兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮

B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D. 用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

已知25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（ ）
A.給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱
B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.加入少量氧化銅固體
D.加壓

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