Question

【題目】

氮元素是自然界最豐富的元素，在化學(xué)中有很重要的地位�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_______________________。第二周期的元素中，第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。

（2）預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦餓五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CIUXNH：中N’原子的雜化方式為__________。

（3）利用價(jià)層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因：__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________（填化學(xué)式，舉一例即可）。

（4）在CuSO4溶液中加過(guò)量氨水后，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行_______________________實(shí)驗(yàn)。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3，氮化硼的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm，則硼原子的空間利用率為__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）

Answer 1

【答案】 5 sp3 NH3 中 N 原子成 3 個(gè)σ鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，形成四面體的VSEPR模型，略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)，氨氣分子空間構(gòu)型就是三角錐形 H3O+和 CH3- 等 X 射線衍射 16NA（或 9.632×1024） 4 ×100%

【解析】（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為；第二周期的元素中，第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有Li、Be、B、C、O共5種；（2）[(CH3)2NNH2]中N’原子的雜化方式為 sp3 雜化；（3）利用價(jià)層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因：NH3 中 N 原子成 3 個(gè)σ鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，形成四面體的VSEPR模型，略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)，氨氣分子空間構(gòu)型就是三角錐形 ；可將中心原子N的核電荷放大和縮小的方法獲得，與NH3互為等電子體的離子為H3O+和 CH3- 等；（4）確定物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行X 射線衍射；lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為：N―H是12mol，Cu―N鍵4mol，共16mol，或 9.632×1024。(5) 觀察面心的N，每個(gè)N連有4個(gè)B原子，處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4；晶體中N位于晶胞體對(duì)角線的1/4處，將體心與下底面相對(duì)的兩頂點(diǎn)相連可構(gòu)成等腰三角形，距離最近的兩個(gè)N原子相連有連線為三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為底面對(duì)角線的一半，晶胞中N原子個(gè)數(shù)為，B原子個(gè)數(shù)為4，4個(gè)B原子的體積為： ，晶胞體積，B的空間利用率為 ×100%=×100%。