【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;C的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子,其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為_________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________,
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構,則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下,D單質的熔沸點比G單質高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子,且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個 A 原子,該晶體的密度是_______g·cm-3(列式表示)。
【答案】C O N sp3 啞鈴型 3d104s1 3:4 Na、Cs處于同一主族,并都是金屬晶體,同主族元素價電子數(shù)相同,從上到下,原子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔沸點降低 8
【解析】
A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子的電子分布在3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同,A原子核外有6個電子,A是C元素;D是短周期元素中電負性最小的元素,D是Na元素;C的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子,則C最外層電子數(shù)為6,C是O元素、B是N元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強,E是Cl元素;基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子,其余能層均充滿電子,F(xiàn)是Cu元素。G元素與D元素同主族,且相差3個周期,G是Cs元素。
根據(jù)以上分析,(1)元素 A、 B、 C 分別是C、N、O,同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),N的第一電離能大于O,所以第一電離能由小到大的是C<O<N。(2)E是Cl元素,最高價含氧酸是HClO4, Cl價電子對數(shù)是 ,Cl的雜化方式為sp3。 基態(tài) Cl原子中,最高能級是3p,電子云輪廓形狀為啞鈴型。(3)Cu原子核外有29個電子,3d能級處于全滿或半滿時為穩(wěn)定結構,所以Cu外圍電子排布式為3d104s1;(4)已知元素 C、N形成的(CN)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構,則(CN)2的結構式是NC-CN,則其分子中有3個σ鍵和4個π鍵,數(shù)目之比為3:4。(5)通常情況下,D單質是金屬鈉,G的單質是金屬銫,同主族元素價電子數(shù)相同,從上到下,原子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔沸點降低,所以鈉的熔沸點比銫高。(6)該晶胞棱上有12個碳原子,晶胞中心1個碳原子,“小立方體”中心各放置一個碳原子,所以晶胞中碳原子數(shù)是;晶胞的摩爾質量是812g/mol=96g/mol,把晶胞分成4個小立方體,每個立方體的對角線是鍵長的2倍,可推出整個晶胞的邊長是 ,晶胞的體積是,該晶體的密度是 g·cm-3。
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【題目】下列有關烷烴的敘述中,不正確的是
A. 在烷烴分子中,所有的化學鍵都為單鍵
B. 所有的烷烴在光照條件下都能與Cl2發(fā)生取代反應
C. 如圖所示,將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中,一段時間后,將看到水槽底部有油狀液滴生成,試管內充滿水
D. 甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應的產(chǎn)物中,HCl的濃度最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:烴的衍生物A的摩爾質量為32 g·molˉ1,且能與金屬鈉反應。E的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下:
請回答:
(1)D中含有的官能團名稱是____________,反應⑤的反應類型為_________。
(2)寫出烴的衍生物A與金屬鈉反應的化學方程式__________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式____________。寫出反應③的化學方程式______________。
(4)寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。
(5)下列說法正確的是________。
A.有機物C的水溶液常用于標本的防腐
B.有機物B、D都能與金屬鈉發(fā)生反應
C.有機物E中混有D,可用飽和碳酸鈉溶液進行分離
D.有機物M為高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中屬吸熱反應的是( )
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 酸堿中和反應
C. 硫在空氣或氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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【題目】“乙醇催化氧化”的實驗裝置如圖所示:
實驗操作為:預先使棉花團浸透乙醇,并照圖安裝好儀器,在銅絲的中間部位加熱片刻后,用氣囊有節(jié)奏地鼓入空氣,即可觀察到以下明顯的實驗現(xiàn)象。
請回答以下問題:
(1)在實驗過程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,說明在該實驗過程中催化劑_________填“參與了”或“沒有參與”化學反應;寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式_________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明乙醇催化氧化反應是____反應。
(3)B中用蒸餾水收集到的物質可能有__________填物質的名稱。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應的化學方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學方程式為___________________。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。
A.適當加快通入Cl2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為:6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。
75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2的反應方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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