Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                            。
（2）該反應為          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡
                  移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，則此時上述反應的平衡移動方向為                 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

Answer 1

（1）K＝c(CO)×c(H₂O)/c(CO₂)×c(H₂)
（2）吸熱（3）不（4）等于（5）逆反應方向

解析試題分析：（1）反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的化學平衡常數表達式為K＝c(CO)×c(H₂O)/c(CO₂)×c(H₂)；（2）由表可以看出，溫度越大，平衡常數K越大，所以該反應為吸熱反應；（3）在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，相當于減小了壓強，但是對于該反應減小壓強并不會使平衡移動；（4）由表可以看出，在830℃時，K為1.0，所以向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K仍然為1.0，因為溫度不變，平衡常數不變；（5）若1200℃時，平衡常數K為2.6，因為CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，其離子積為4×4/(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應的平衡移動方向為向逆反應方向進行。
考點：化學平衡
點評：本題考查了化學平衡的相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要掌握對于一個確定的反應，溫度不變，平衡常數不變。