【題目】合金ThNi5可催化反應(yīng)COg+3H2g=CH4g+H2Og),在一定溫度下,反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是

A.使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率,是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變,降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度,平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】

A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能,活化能越小,反應(yīng)速率越快,且慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率,則使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第①步,故A錯(cuò)誤;
B.縮小體積,濃度增大,可加快該反應(yīng)速率,是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C.催化劑只改變反應(yīng)活化能,不改變整個(gè)反應(yīng)焓變,故C錯(cuò)誤;
D.圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故D正確;
故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是

A.60 g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下,1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NA

D.1molCl2通入水中,所得溶液中HClOCl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)H2(g)的反應(yīng)時(shí),每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量,下列說法正確的是(

A.圖示中物質(zhì)II為該反應(yīng)的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2H2

C.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) H=-31.2kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___

2)已知反應(yīng):Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,與銅形成配位鍵的原子是___,BF4-的空間構(gòu)型是___,與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)

CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___;1個(gè)CH3CN分子中含有___個(gè)σ鍵。

3)電子親合能與電離能相對應(yīng),元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能,其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。BrF、Cl位于同一主族,第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小,其原因是___。

4)溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑,密度為4.71g·cm-3

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是

A.F的核外電子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的軌道表示式違背了泡利不相容原理

C.N、As同主族,第一電離能NAs

D.電負(fù)性FOAs

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究溫度對反應(yīng)2H2Sg2H2g) +S2g)的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器(A1、A2A3)中分別加入等量的H2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3,下測得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

1)該反應(yīng)的△H____0(填“>”“<”或“=”,下同),T2T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

2T1溫度下,前5minS2g)表示的反應(yīng)速率為_____。

3)圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。

4)已知v=kc2H2S),v=kc2H2cS2), 溫度為T1時(shí),k=3.4k。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

5)在A容器中,下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2Sg2H2g) +S2g)達(dá)到平衡的是___(填寫序號(hào))。

a vH2S)=2vS2b H2S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng):Na2H2O===Na2OHH2

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl2H2O H2Cl22OH

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO42-===BaSO4H2O

D.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液:Ca22OH2HCO3-===CaCO3CO32-2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:

已知:①R1-NH2+R2-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子);

R-CN R-CH2NH2(R表示烴基);

HBr與不對稱烯烴加成時(shí),在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上。

請回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱為_____。

(2)DE的反應(yīng)類型為_____F中官能團(tuán)的名稱是_____。

(3)GH的化學(xué)方程式為_____。

(4)J的分子式為________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_____。

(5) LF的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

A. 1 mol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2

B. L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為123。

(6)請寫岀J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:_____(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. bd、p的二氯代物均只有三種

C. b、dp均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、dp中只有b的所有原子處于同一平面

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