5．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其反應(yīng)可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）-═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．

分析 KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合原子守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．

解答 解：KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為：
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案為：2；4；2；2；1；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式配平，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：
物　 質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50ml乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，B中發(fā)生的主要反應(yīng)有：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，以及HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）
（3）儀器D置于盛有冰水混合的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷
（4）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
（5）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L-1
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
C．pH=9.4，濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應(yīng)后，后者的c（Ag+）更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．烴和鹵代烴都不溶于水，且密度比水小
B．沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镃H3CH2CH2Br＞CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3CH3
C．CH3Cl、、CH3CH2Br都能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．CH3CH2I與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸面包時(shí)常選用NaHCO3作為發(fā)泡劑便于發(fā)面
B．選用Na2CO3洗滌餐具以及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，因?yàn)镹a2CO3的堿性強(qiáng)，洗滌效果好
C．治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用NaHCO3，因?yàn)镹a2CO3的堿性太強(qiáng)，不利于人體健康
D．作為泡沫滅火器的藥品，選用NaHCO3而不是Na2CO3．因?yàn)殡m然產(chǎn)生等量的CO2前者用量更多，但產(chǎn)生CO2速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(kāi)（如圖所示），其目的是防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純，陽(yáng)極室（A處）加入飽和食鹽水，陰極室（B極）加入水或稀氫氧化鈉溶液，離子交換膜只許Na+離子通過(guò)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物中．既顯酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖4，
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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