【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_____________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_______。

(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有沉淀生成? ________(列式計(jì)算)。的Ksp分別為

(6)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式___________

【答案】100、2h,90、5h FeTiO3+ 4H++4Cl = Fe2++ TiOCl42- + 2H2O 低于40,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加,超過(guò)40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化速率下降 4 Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=mol·L1=1.3×10–17 mol·L1

c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01 mol·L1)3×(1.3×10–17 mol·L1)2 =1.69×10–40<Ksp [Mg3(PO4)2],因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2

【解析】

(1)觀察題(1)中的圖可以看出,浸出率為70%時(shí)有2個(gè)點(diǎn)滿足,一個(gè)點(diǎn)為100、2h,另一個(gè)點(diǎn)為90、5h;

(2)反應(yīng)物為FeTiO3,因?yàn)樗峤,故反?yīng)物應(yīng)有H+,因生成物為TiOCl42-,根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平該氧化還原反應(yīng);

(3)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、雙氧水和氨水受熱不穩(wěn)定的性質(zhì)綜合分析轉(zhuǎn)化率。

(4)Li2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,Li的化合價(jià)為+1,O的化合價(jià)為-2,過(guò)氧根(O22-)中氧元素顯-1價(jià),過(guò)氧鍵存在于-1價(jià)的O中,每2個(gè)之間存在1個(gè)過(guò)氧鍵,設(shè)該分子內(nèi)過(guò)氧鍵的數(shù)目為x,根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為0分析作答;

(5)先根據(jù)Ksp[FePO4]計(jì)算出Fe3+恰好沉淀完全時(shí),溶液中的PO43-的濃度,再結(jié)合Mg2+PO43-的離子濃度商Qc[Mg3(PO4)2]與溶度積Ksp[Mg3(PO4)2]之間的大小關(guān)系,判斷是否有沉淀生成;

(6)根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物為LiFePO4,根據(jù)各元素化合價(jià)情況結(jié)合原子守恒規(guī)律分析作答;

(1)由圖可知,鐵的浸出率在70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是:利用鹽酸在100下浸出2小時(shí)或利用鹽酸90下浸出5小時(shí),

故答案為:100、2h,90、5h;

(2)反應(yīng)物為FeTiO3,因?yàn)樗峤,故反?yīng)物應(yīng)有H+,因生成物為TiOCl42-,因此反應(yīng)物中還應(yīng)有Cl-,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平,得到離子方程式為FeTiO3+ 4H++4Cl = Fe2++ TiOCl42-+ 2H2O,

答案為:FeTiO3+ 4H++4Cl = Fe2++ TiOCl42-+ 2H2O;

(3)一方面,溫度低于40時(shí),隨溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,另一方面,溫度高于40時(shí),氨水揮發(fā)速率加快、雙氧水分解速度加快,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小,結(jié)果轉(zhuǎn)化率降低,

故答案為:低于40,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加,超過(guò)40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化速率下降;

(4)Li/span>2Ti5O15Ti的化合價(jià)為+4,Li的化合價(jià)為+1,O的化合價(jià)位-2價(jià),過(guò)氧根(O22-)中氧元素顯-1價(jià),設(shè)過(guò)氧鍵的數(shù)目為x,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可得(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x = 0,解得x = 4,

故答案為:4;

(5)由Ksp[FePO4] = c(Fe3+)·c(PO43-)得,Fe3+恰好沉淀完全時(shí),溶液中的PO43-的濃度c(PO43-) = mol/L= 1.310-17 mol/L,Mg2+PO43-離子濃度商Qc[Mg3(PO4)2] = c3(Mg2+)·c2(PO43-) = (0.01 mol/L)3(1.310-17)2 = 1.6910-40Ksp[Mg3(PO4)2],故不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀,

答案為:Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=mol·L1=1.3×10–17 mol·L1

c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01 mol·L1)3×(1.3×10–17 mol·L1)2 =1.69×10–40<Ksp [Mg3(PO4)2],因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。

(6)根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物為LiFePO4,各元素化合價(jià)情況為為,,,故Fe化合價(jià)降低,C化合價(jià)升高,可知產(chǎn)物之一為CO2,反應(yīng)物有H原子,故產(chǎn)物有H2O,方程式為:2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑,

故答案為:2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,人類已有幾十萬(wàn)年的利用燃燒反應(yīng)的歷史,燃燒需要具備的條件是(

①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 和操作 2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問(wèn)題:

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________

在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

兩次使用 D 裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____

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【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

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A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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B. 圖 2 裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

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D. 圖 4 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備 Fe (OH)2

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