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亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒。已知強酸HI與NaNO2反應生成碘單質和一氧化氮氣體，其化學方程式為：

  2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。

（1）上述反應的離子方程式為                            ，氧化劑是           ，發(fā)生氧化反應的物質是              。

（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽。可選用的物質有：①白酒�、� 碘化鉀淀粉試紙 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋。進行實驗時，必須選用的物質有（填寫序號）                     。

(每空2分，共8分)

（1）2NO2—+2I― + 4H＋ = I2 + 2NO↑ + 2H2O        NaNO2   ，   HI 。（2）②⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰安模擬）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
．
（4）實驗操作及實驗現象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．
（5）數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g．得出原假設不成立，理由是
反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質的量比不相符
反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質的量比不相符
．
（6）得出結論：根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體是，該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（7）實驗優(yōu)化：根據實驗得出的結論應對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進
在原裝置最后連接上C裝置
在原裝置最后連接上C裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）HI表現的性質是
B
B
 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋表示電子轉移的方向和數目

（3）當此反應中轉移的電子數為2.408×1023時，被氧化的HI物質的量為
0.4mol
0.4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化錢溶液經加熱后反應制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（2）圖中，氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮氣的流速
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮氣的流速
．
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨
不會
不會
（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是
氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱
．錐形瓶中還可觀察到的現象是：
有紅棕色氣體產生
有紅棕色氣體產生
．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
；若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為
1.6NA
1.6NA
（阿伏加德羅常數的值用N2表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解．下列敘述中表現NaNO2和維生素C的性質的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl．
2
2
KMnO4+
5
5
NaNO2+
3
3
H2SO4=
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
5
5
NaNO3+
3
3
H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑
KMnO4
KMnO4
；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是
10
10
mol．

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