【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

【答案】D

【解析】

A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A錯誤；
B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；
C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯誤；

D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正確；

所以答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取的工藝流程圖．下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小

B. 實驗1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實驗1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 實驗2，加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH

氫氧化物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

6.5

7.5

2.2

沉淀完全時的pH

8.5

9.5

3.5

iii．SiO2難溶于水，可溶于強堿生成一種可溶性鹽。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)檢驗濾液1中不含Fe3+的方法是________，濾液1加入鋅粉的作用是_____________（用離子方程式表示）。

(3)濾渣1的成分主要有 _________（寫化學(xué)式），加入NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)用NaOH進(jìn)行堿浸時，氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關(guān)系如圖所示，堿浸的最佳溫度和時間為__________。

(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染，科學(xué)家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術(shù)，通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵（熔融態(tài)）變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示，請在圖中標(biāo)出兩極名稱及離子運動方向___________，并寫出陰極電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：

難溶電解質(zhì)

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（溶解平衡常數(shù)）

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和b點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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