Question

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：4.66g沉淀是硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒計算10mL混合酸液中n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
濾液中氫離子的物質(zhì)的量等于硫酸和硝酸電離產(chǎn)生的氫離子，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，根據(jù)n=cV計算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算10mL原混合酸液中n（H⁺），原10mL混合酸液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），據(jù)此計算原10mL溶液中n（HNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計算硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：4.66g沉淀是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒可知，混合酸液中n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，混合酸液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.02mol

0.01L

=2mol/L；
濾液中氫離子的物質(zhì)的量等于硫酸和硝酸電離產(chǎn)生的氫離子，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.035L×2mol/L=0.07mol，故10mL原混合酸液中n（H⁺）=n（NaOH）=0.07mol，原10mL混合酸液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），故n（HNO₃）=0.07mol-2×0.02mol=0.03mol，故原混合酸液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為

0.03mol

0.01L

=3mol/L；
答：原混合酸液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法解答．