Question

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當                              時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是        （填寫序號）。
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管   
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出  

Answer 1

（1）容量瓶  （2）酸式滴定管   酚酞   （3）堿式滴定管    1.70
（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
（5）第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，屬異常值，應舍去
（6）c   （7）ab

試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶。
（2）白醋顯酸性，應該用酸式滴定管量取。醋酸和氫氧化鈉反應后溶液顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑。
（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是1.70ml。
（4）酸使酚酞試液顯無色，堿使酚酞試液顯紅色，所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相差較大，屬異常值，應舍去。
（6）根據(jù)較強的酸制取減弱的酸可知，要判斷醋酸和苯甲酸鈉能否反應，只需要根據(jù)醋酸和苯甲酸的電離常數(shù)即可，答案選c。
（7）未用標準NaOH溶液潤洗滴定管，則氫氧化鈉溶液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏高；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，說明消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏高；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水，并沒有改變醋酸的物質(zhì)的量，不影響測定結(jié)果；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，則醋酸減少，消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，測定結(jié)果偏低，答案選ab。
點評：中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測==C標V標/V測由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。