【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：

（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

【答案】水 CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧氣 紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出

【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；

(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；

(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；

(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①R-Br

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；

(2)D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可)；

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2—苯基乙醇：A KL。反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓

C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)B原子的價電子排布圖為_____________________，其第一電離能比Be__________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。配離子[BH4]－的中心原子的雜化方式為________，寫出與其互為等電子體的一種陽離子和一種分子的化學(xué)式：_________________。

(3)三氯化硼的沸點為12.5℃，而氯化鎂的沸點高于1200℃，原因是____________________________________。

(4)硼酸晶體是片狀結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有______________；硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是 _____________________________________________。

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量計算式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應(yīng)開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC

C.設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達到平衡。則：

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.32g S8中S數(shù)目為NA

B.71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NA

D.11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA

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同步練習(xí)冊答案