Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

①H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，分子中既含極性鍵又含非極性鍵，故①正確；

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)M>R，原子序數(shù):R<M，故②錯(cuò)誤；

③F2、Cl2、Br2、I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔點(diǎn)升高，故③正確；

④BeCl2分子中Be原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；

⑤離子晶體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，會(huì)破壞離子鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于H-F鍵的鍵能大，故⑥錯(cuò)誤；

⑦Na2O2固體中的陰離子是 ，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2，故⑦正確；

⑧無(wú)氧酸的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，酸性HCl<HBr<HI，故⑧錯(cuò)誤；

不正確的是②④⑤⑥⑧，選A。