Question

為了探究銅與濃硫酸的反應，某研究性學習小組做了如下實驗

①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{色。
⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學習小組通過查閱資料了解到。
a．銅與濃硫酸反應的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物質(zhì)；
b．CuS和Cu₂S都能溶于熱的濃鹽酸；
c．Cu₂O能溶于氨水生成無色的[Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu(NH₃)₂]⁺在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍色的
[Cu(NH₃)₄]²⁺。
回答下列問題：
（1）實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有__________________。
（2）第②步操作要注意的問題是_________________________；對比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是_________________________。
（3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。
（4）寫出④步涉及的離子方程式______________________________。
（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請你分析利用上述實驗原理是否可行。若可行，請說明理由____________________________________。若不可行，請設計更合理的實驗方案（用化學反應方程式表示）
______________________________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃、NaOH、Na₂SO₄
（2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風廚中）進行，防止污染空氣（或防止中毒）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強于濃硫酸。
（3）硫（或S）；硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫
（4）Cu₂O+4NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O，4[Cu(NH₃)₂]⁺+8NH₃·H₂O+O₂=4[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^-+
6H₂O
（5）Cu₂O、S以及CuS和Cu₂S中的一種或兩種
（6）“略”